Spis treści
Jak wyczyścić srebrne sztućce? Elektroliza
Elektroliza przeprowadzana w domowych warunkach może skutecznie pomóc nam w pozbyciu się nieestetycznego osadu ze srebrnych sztućców czy biżuterii. W tradycyjnym pojęciu elektroliza wykonywana jest przy pomocy zewnętrznego źródła prądu (napięcia elektrycznego).
W domowych warunkach zastąpić go może folia aluminiowa, wrzątek oraz spora ilość soli i sody oczyszczonej (czasem używanych zamiennie). Czysta woda nie ulega elektrolizie, ponieważ ma zbyt małą ilość jonów. Ale jeśli ją podgrzejemy i dodamy do niej sól, kwas lub zasadę (np. sodę) możemy liczyć na dużo lepsze efekty!
Na krótkim wideo opublikowanym przez portal Family Handyman doskonale widać, jak przebiega proces czyszczenia srebra za pomocą elektrolizy. Osad ze sztućców znika błyskawicznie.
Czyszczenie sztućców za pomocą elektrolizy. Instrukcja
- By przeprowadzić domową elektrolizę, potrzebujemy plastikowego lub szklanego pojemnika. Naczynie wykładamy folią aluminiową i wlewamy do niego wrzątek.
- Następnie dodajemy kilka łyżek soli i mieszamy. Do solanki można dodać też sodę oczyszczoną, która jeszcze bardziej przyspiesza proces elektrolizy.
- Zabrudzone sztućce zanurzamy w naczyniu z wodą. Proces czyszczenia może trwać od kilku sekund (patrz wideo poniżej) do kilku minut w zależności od stopnia zabrudzenia.
- Po wyjęciu sztućców z roztworu należy je dokładnie opłukać pod bieżącą wodą, a następnie osuszyć papierowym ręcznikiem lub miękką szmatką, usuwając ewentualne pozostałości osadu.
Zobacz, jak wyczyścić srebro za pomocą elektrolizy:
PRZECZYTAJ RÓWNIEŻ: Jak wyczyścić poczerniałe srebro? Oto kilka domowych sposobów
Jak działa proces elektrolizy?
Osad, który pojawia się na srebrnych sztućcach, to głównie tlenek srebra(Ag₂O) lub siarczek srebra (Ag₂S). Ten czarny nalot powstaje w wyniku reakcji srebra z siarką zawartą w powietrzu lub w produktach spożywczych.
W tradycyjnej elektrolizie potrzebujemy zewnętrznego źródła prądu, które wymusza przepływ elektronów między elektrodami, prowadząc do reakcji redukcji i utleniania. W domowej metodzie „źródłem” reakcji jest folia aluminiowa, która pełni rolę elektrody aktywnej.
Folia aluminiowa działa jako elektroda anodowa. Aluminium ma większą tendencję do utleniania niż srebro, co oznacza, że łatwiej oddaje elektrony (utlenia się). To zjawisko nazywamy reakcją redoks — jeden materiał się utlenia (traci elektrony), a drugi redukuje (zyskuje elektrony).
Roztwór soli (NaCl) w gorącej wodzie zapewnia środowisko jonowe, które przewodzi prąd i umożliwia transfer elektronów. Sód i chlor z soli pomagają w migracji jonów, a soda oczyszczona (NaHCO₃) podnosi pH roztworu, co może przyspieszyć reakcję.
W trakcie reakcji jon siarczkowy (S²⁻) lub tlenkowy (O²⁻) odłącza się od srebra i łączy z aluminium, tworząc związki na powierzchni folii aluminiowej, np. siarczek lub tlenek glinu (Al₂O₃). Tymczasem srebro z osadu odzyskuje swój dawny blask.
